初中zhong化学方程式现象总zong结
一． 物质与氧气的反应ying：
(1)单dan质与氧气的反应：
1.镁mei在氧气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO 现象：燃烧、放出chu大量的热、同时放fang出耀眼的白光
2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星xing四射、生成黑色的固体
3.铜在氧气中受热：2Cu + O2加热2CuO
4.铝在空kong气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3
5.氢气在氧气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O 现象：淡蓝色的火焰
6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5 现xian象：生成白烟
7.硫粉在氧气qi中燃烧：S + O2点燃SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰yan；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成cheng有刺激性气味的气体。
8.碳在氧气中充chong分燃烧：C + O2点燃CO2 现象：生成能够gou让纯净的石灰水浑浊的气体
9.碳在氧气中不bu充分燃烧：2C + O2点燃2CO 现象：燃烧现象xiang外，其他现象不明显
10.汞gong（水银）在氧气中燃烧：2Hg + O2点燃2HgO
(2)化合物与氧气的反应：
1.一氧化碳在zai氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2
2.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O
3.酒精在空气中zhong燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O
4.乙炔在zai氧气中燃烧：2C2H2 + 5O2点燃4CO2 + 2H2O（氧炔焰）
5.二氧化硫liu与氧气反应：2SO2 + O2 尘埃ai 2SO3
二．分解反应：
1.双氧水催cui化制氧气：2H2O2 MnO2催化2H2O + O2↑ 现象：溶液里冒出大量liang的气泡
2.水shui在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+ O2↑
3.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO + H2O + CO2↑ 现xian象：固体由绿色逐渐变成黑色，同tong时有能使纯净石灰水变bian浑浊的气体生成
4.加热氯酸钾（有少量的de二氧化锰）：2KClO3 = 2KCl + 3O2↑ 现象：生成能neng让带火星的木条复燃的气体
5.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 现象：生成能让带火星的木条复燃ran的气体 6.碳tan酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑
7.高温煅烧石灰石：CaCO3高温 CaO + CO2↑ 现象：有能使纯净石灰水变浑hun浊的气体生成
8.加热碳酸氢铵：NH4HCO3 = NH3↑ + H2O + CO2 ↑
9.加热氧化汞：2HgO加热2Hg + O2↑ 现xian象：生成银白色的液体金属 10.加热碳酸氢钙：Ca(HCO3)2 加热CaCO3↓+ CO2↑+ H2O 现象：生成白bai色的沉淀，同时有能使纯净的de石灰水变浑浊的气体生成
三．氧化还原反应：
1.氢气还原氧化铜：H2 + CuO加热Cu + H2O 现象：由黑色的固体变成cheng红色的，同时有水shui珠生成
2.木炭还原氧化铜：C + 2CuO高温wen 2Cu + CO2↑ 现象：固体由黑hei色变成红色并减少，同tong时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生sheng成
3.焦炭还原yuan氧化铁：3C + 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑ 现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体ti生成
4.焦炭还hai原四氧化三铁：2C + Fe3O4高温 3Fe + 2CO2↑
5.一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO加热Cu + CO2
6.一氧化碳还原氧yang化铁：3CO + Fe2O3高温 2Fe + 3CO2
7.一yi氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温 3Fe + 4CO2
四si．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互hu关系
(1)金jin属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）
1.锌和稀硫酸：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 现象xiang：有可燃烧的气体生成
2.铁和稀硫酸suan：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 现象：变成浅绿色的de溶液，同时放出chu气体
3.镁和稀硫酸：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 现象：有可燃烧的气体生成cheng
4.铝和稀硫酸：2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑ 现象：有气体生成
5.锌和稀盐酸suan：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 现象：有气qi体生成
6.铁和稀盐酸suan：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 现象：铁粉慢慢减少，同时有you气体生成，溶液ye呈浅绿色
7.镁和稀盐酸：Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ 现象：有气体生成
8.铝和稀盐酸suan：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 现xian象：有气体生成
9.银和稀硝酸：3Ag + 4HNO3(稀) = 3AgNO3 + NO↑+ 2H2O 现象：银逐渐溶解jie，生成气体遇空气变棕色
10.银和浓硝酸suan：Ag + 2HNO3(浓) = AgNO3 + NO2↑+ H2O 现象：银逐渐溶解，生成cheng棕色气体 11.铜和浓硫酸：Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2↑+ 2H2O 现象xiang：铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气qi体 12.铜和硝酸银：Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 现象：铜表面慢慢man生成了银白色金属
(2)金属单质zhi + 盐（溶液） ------- 另一种盐 + 另一种金属（置换反应）
1.铁tie和硫酸铜溶液：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 现象：铁溶解生成cheng红色金属
2.锌xin和硫酸铜溶液：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 现象：有红色金属生成
3.铜和硝酸suan汞溶液：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg
4.铜和硝酸银yin：Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 现象：红hong色的铜逐渐溶解jie，同时有银白色的金属生成
5.铁和氯化铁：Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2 现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色 6.铁和硝酸银：Fe + AgNO3 = Fe(NO3)2 + Ag 现象xiang：铁溶解生成银白色的金属
7.锌和氯lu化亚铁：Zn + FeCl2 = ZnCl2 + Fe 现象：锌粉慢慢溶解，生成铁
(3)碱性氧yang化物 +酸 -------- 盐 + 水
1.氧化铁和稀盐酸：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 现象：红hong色固体逐渐溶解，形成黄色se的溶液
2.氧化铁tie和稀硫酸：Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O 现象：红色固gu体溶解，生成黄色溶液
3.氧化铜和稀盐yan酸：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 现象：黑色固体ti溶解，生成黄绿色的溶液
4.氧化铜和稀硫酸：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 现象：黑hei色固体溶解，生成蓝色溶液
5.氧化镁和稀硫liu酸：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
6.氧化钙和稀盐酸：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
7.氧化铁和he稀硝酸：Fe2O3 + 6HNO3 = 2Fe(NO3)3 + 3H2O 现象：红色固gu体溶解，生成黄huang色溶液
8.氧化铜和稀硝xiao酸：CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O 现象：黑色固体ti溶解，生成蓝色溶液
(4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
1.氢氧化钠暴露在空气中变bian质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 现象：无明显现象
2.氢氧化钠吸收二氧化硫气体ti：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
3.氢氧化钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
4.熟石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O 现象：生sheng成白色的沉淀，用于检验二氧化碳
5.熟石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O
(5)酸suan + 碱 -------- 盐yan + 水
1.盐酸和氢氧yang化钠：HCl + NaOH = NaCl + H2O 现象：酸碱中和反应，现象xiang不明显
2.盐酸和氢氧化钾：HCl + KOH = KCl + H2O 现象：酸碱中和反应，现象xiang不明显
3.盐酸和氢氧yang化铜：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，形成黄huang绿色的溶液
4.盐酸suan和氢氧化钙：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O
5.盐酸和氢氧化铁tie：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O 现象：红棕色se絮状沉淀溶解，形成了le黄色的溶液
6.盐酸和氢氧化亚铁：2HCl + Fe(OH)2 = FeCl2 + 2H2O 现象：白色絮状zhuang沉淀溶解，溶液呈浅绿色
7.氢氧化铝药yao物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O
8.硫酸和氢氧化钠：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 现xian象：酸碱中和反应ying，现象不明显
9.硫liu酸和氢氧化钾：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显xian
10.硫酸和氢氧化铜：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O 现象：蓝色沉chen淀溶解，生成蓝色溶液
11.硫酸和氢氧化铁tie：3H2SO4 + 2Fe(OH)3 = Fe2(SO4)3 + 6H2O
12.硝酸和氢氧化钠：HNO3+ NaOH = NaNO3 + H2O 现象：酸碱中和he反应，现象不明显
13.硝酸suan和氢氧化铜：2HNO3 + Cu(OH)2 = Cu(NO3)2 + 2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶rong液
14.硝酸和氢氧化钠：HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明ming显
15.硝酸和he氢氧化钾：HNO3 + KOH = NaNO3 + H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显
16.硝酸和氢氧化镁mei：2HNO3 + Mg(OH)2 = Mg(NO3)2 + 2H2O 现象：白色沉淀溶解
17.氨水和he硫酸：2NH3·H2O + H2SO4 = (NH4)2SO4 + 2H2O
(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐yan
1.稀盐酸和he碳酸钙：2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑ 现象：白色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊zhuo的气体
2.稀盐yan酸和碳酸钠：2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑ 现象：生sheng成能使纯净石灰水变bian浑浊的气体
3.稀盐酸和碳酸氢钠：HCl + NaHCO3 = NaCl + H2O + CO2↑ 现象：生成能使纯chun净石灰水变浑浊的气体
4.稀盐酸和碳酸suan镁：2HCl + MgCO3 = MgCl2 + H2O + CO2↑ 现象xiang：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
5.盐酸和硝酸银yin溶液：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 现xian象：有白色沉淀生成且不溶于强酸，这zhe个反应用于检验氯离子zi
6.硫酸和碳tan酸钠：H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + H2O + CO2↑ 现象：生成能使纯净石灰水shui变浑浊的气体
7.硫酸和氯化钡：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl 现象：生成不溶rong于强酸的白色沉淀，用yong于检验硫酸根离子
8.硫酸和碳酸钙：H2SO4 + CaCO3 = CaSO4 + H2O + CO2↑ 现象：生sheng成能使纯净石灰水shui变浑浊的气体
9.硫酸和碳酸氢钠na：H2SO4 + 2NaHCO3 = Na2SO4 + 2H2O + 2CO2↑ 现象xiang：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
10.硝酸和碳酸钙：2HNO3 + CaCO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2↑ 现xian象：白色固体溶解jie，生成能使纯净石灰水变浑浊的de气体
11.硝xiao酸和碳酸钠：2HNO3 + Na2CO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2↑ 现象：生成cheng能使纯净石灰水变浑hun浊的气体
12.硝酸和碳酸suan氢钠：HNO3 + NaHCO3 = NaNO3 + H2O + CO2↑ 现象：生成能使shi纯净石灰水变浑浊的气qi体
(7)碱 + 盐yan -------- 另一yi种碱 + 另一种盐
1.氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
2.氢氧化钠和氯lu化铁：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl 现象：生sheng成红棕色絮状沉淀
3.氢氧化钠和硝酸铁：3NaOH ＋ Fe(NO3)3 = Fe(OH)3↓ + 3NaNO3 现象：生成红棕色絮状沉淀
4.氢氧化钠和硫liu酸铁：6NaOH ＋ Fe2(SO4)3 = 2Fe(OH)3↓ + 3Na2SO4 现象：生成红棕色絮状沉淀
5.氢氧化钾和he氯化铁：3KOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3KCl 现象：生成红棕色絮状沉淀
6.氢氧化钠和氯化亚铁：2NaOH + FeCl2 = Fe(OH)2↓ + NaCl 现xian象：有白色絮状沉淀生成
7.氢氧化钠和硝酸亚铁tie：2NaOH + Fe(NO3)2 = Fe(OH)2↓ + 2NaNO3 现象：生成白色絮状沉淀
8.氢氧化钠和硫liu酸亚铁：2NaOH + FeSO4 = Fe(OH)2↓ + Na2SO4 现象：生sheng成白色絮状沉淀
9.氢氧化钠和氯化镁：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl 现象：生成白色沉淀
10.氢氧化钠和硝酸镁：2NaOH + Mg(NO3)2 = Mg(OH)2↓ + 2NaNO3 现xian象：生成白色沉淀
11.氢氧化钠和硫酸镁mei：2NaOH + MgSO4 = Mg(OH)2↓ + Na2SO4 现象：生成白色se沉淀
12.氢氧化钠和he氯化铜：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2NaCl 现象：生成了蓝色絮状zhuang沉淀
13.氢氧化hua钠和硝酸铜：2NaOH + Cu(NO3)2 = Cu(OH)2↓ + 2NaNO3 现象：生成蓝lan色絮状沉淀
14.氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 现象：生成蓝色絮状沉淀dian
15.氢氧化钙和碳酸钠na：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH 现象：生成白色的沉淀
16.氢氧化钙和硫酸suan铜：Ca(OH)2 + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + CaSO4
17.氢氧化钠和he硫酸氢钠：NaOH + NaHSO4 = Na2SO4 + H2O 现象：无明显现象
18.氢氧化钠和碳酸氢qing钠：2NaOH + Ca(HCO3)2 = CaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O 现象：生成白色沉淀dian
19.氢氧化钙和碳酸氢钠na：Ca(OH)2 + Ca(HCO3)2 = 2CaCO3↓ + 2H2O 现象：生成白色沉淀
20.氢氧yang化钠和碳酸钠：NaOH + NaHCO3 = Na2CO3 + H2O 现象：不明显
21.氢氧化钠和氯lu化铵：NaOH + NH4Cl = NH3↑ + H2O + NaCl 现xian象：有可以使石蕊试shi纸变蓝的气体生成
22.氢氧化钠和硝酸铵an：NaOH + NH4NO3 = NH3↑ + H2O + NaNO3 现象：有可ke以使石蕊试纸变蓝lan的气体生成
23.氢氧yang化钠和硫酸铵：2NaOH + (NH4)2SO4 = 2NH3↑ + 2H2O + Na2SO4 现象：有可以yi使石蕊试纸变蓝的气体生成
(8)盐 + 盐 ----- 两种新盐
1.氯化钠和硝酸银：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 现象：有白色沉淀生成，且不bu溶于强酸
2.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl 现象：有白色的不溶于强qiang酸的沉淀生成
3.硝xiao酸银和硫酸钠：2AgNO3 + Na2SO4 = Ag2SO4↓ + 2NaNO3 现象：有白色沉淀生成cheng 4.氯化钡和碳酸钠：BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓ + 2NaCl 现象：有you白色沉淀生成但可溶于盐酸和he硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫liu酸钡沉淀，不容易看出来lai
5.氯化钙和he碳酸钠：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 现象：生成白bai色沉淀
五．其它反应：
1.二氧化碳溶解于yu水：CO2 + H2O = H2CO3
2.生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 现象：放fang出大量的热
3.氧化钠na溶于水：Na2O + H2O = 2NaOH
4.三氧化hua硫溶于水：SO3 + H2O = H2SO4
5.硫酸铜晶体受热分fen解：CuSO4·5H2O加热CuSO4 + 5H2O 现象xiang：固体由蓝色变为白色
6.无水硫酸铜作干gan燥剂：CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O
7.二氧化硫溶于水：SO2 + H2O = H2SO3
8.CO2 + C高温 2CO↑ 现象：黑色固体逐渐减少 9.3C + 2H2O = CH4 + 2CO↑ 现象xiang：生成的混和气体叫水煤气，都是可ke以燃烧的气体 10.CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2 现象xiang：白色固体逐渐溶解
11.2Na2O2(过氧化hua钠) + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 现象：有能使带火星的de木条复燃的气体生成cheng
12.4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 现象：氢氧化铁在空气中放置一段时shi间后，会变成红棕色se
13.2Fe2O3 + 3H2 高温 2Fe + 3H2O 现象：有水珠生成，固体颜色由红色se变成银白色 14.H2 + CuO加热Cu + H2O 现象：固体由黑色逐渐jian变成红色，同时有水珠生成
15.Fe3O4 + 4CO = 3Fe + 4CO2↑ 现象：固体由黑色变成银白色se，同时有能使纯净石灰水变浑浊的de气体生成 16.FeO + CO高温 Fe + CO2↑ 现象：固体由you黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净jing石灰水变浑浊的气体生成cheng 17.Fe2O3 + 3CO高gao温 2Fe + 3CO2↑ 现象：固体由红色逐渐变成银白bai色，同时有能使纯净石灰水变浑浊zhuo的气体生成 18.CuO + CO高温 Cu + CO2↑ 现象：固体由黑hei色变成红色，同tong时有能使纯净石灰水变浑浊zhuo的气体生成
六liu. 呼吸、光合作用：
1.呼吸作用：C6H12O6 + 6O2 = 6CO2 + 6H2O
2.光合作用：6CO2 + 6H2O 光照 叶绿素 C6H12O6 + 6O2↑
初中化学方程式及其相关知识点dian总结
1.澄清石灰水中通入二氧化碳气qi体（复分解反应ying)
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O
现象：石灰水由澄cheng清变浑浊。
相关guan知识点：这个反应可用yong来检验二氧化碳气体的de存在。
最好不bu用它检验，CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2 沉淀消失shi，可用Ba(OH)2溶rong液
2.镁带在空气中燃烧（化合反应）
2Mg + O2 = 2MgO
现象：镁在空气中剧烈燃烧shao，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉fen末。
相关知识点dian：(1)这个反应ying中，镁元素从游离态tai转变成化合态；(2）物质的颜色由you银白色转变成白bai色。(3)镁可做照zhao明弹；(4)镁条的着火点高，火柴chai放热少，不能达到镁的着zhe火点，不能用火柴chai点燃 ；(5)镁很活泼，为了保护镁mei，在镁表面涂上一层黑色保护hu膜，点燃前要用砂纸打磨干gan净。
3.水通电分解jie（分解反应）
2H2O = 2H2↑ + O2↑
现象：通tong电后，电极上出chu现气泡，气体体ti积比约为1：2
相关知zhi识点：(1)正极产生氧气，负极ji产生氢气；(2)氢气和氧yang气的体积比为2：1，质量比为1：8；(3)电解水时，在水中预yu先加入少量氢氧化钠溶液或huo稀硫酸，增强水的导电性；(4)电源yuan为直流电
4.生石shi灰和水反应（化合反应）
CaO + H2O = Ca(OH)2
现象：白bai色粉末溶解
相关知识点：(1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙gai溶液，俗称澄清石灰hui水；(2)在其中滴入无色酚fen酞，酚酞会变成红hong色；(3)生石灰是氧化hua钙，熟石灰是氢氧化钙。(4)发出大量的热
5.实验室制取氧气qi
①加热re氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气qi（分解反应）
2KClO3 MnO2催化 2KCl + 3O2↑
相关知识shi点：(1)二氧化锰在其中作为催化hua剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生sheng成速度；(2）二氧化锰的质量和he化学性质在化学反应前后没有改gai变；(3)反应完全后，试shi管中的残余固体是氯化钾和he二氧化锰的混合物，进行xing分离的方法是：洗净、干燥、称量。
②加热高锰meng酸钾制氧气（分解反fan应）
2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑
相关知识点：在zai试管口要堵上棉mian花，避免高锰酸钾粉末滑落luo堵塞导管。
③过氧化氢和二氧化锰meng制氧气（分解反应ying）
2H2O2 MnO2催化2H2O + O2↑
共同知识点dian：(1)向上排空气法收集ji时导管要伸到集气瓶下方，收集好hao后要正放在桌面上；(2)实验结束要yao先撤导管，后撤酒精灯，避免水shui槽中水倒流炸裂试管；(3)加热时试管要略向下倾斜，避免mian冷凝水回流炸裂试管；(4)用排水集气法收集氧气qi要等到气泡连续均匀地冒出再收shou集；(5)用带火星的小木条tiao放在瓶口验满，伸入瓶中检验是否是氧yang气。
6.木mu炭在空气中燃烧（化合反应）
充分燃烧：C + O2 = CO2
不充分燃烧：2C + O2 = 2CO
现象：在空kong气中发出红光；在氧气中发出白光，放热，生成一种zhong使澄清石灰水变浑浊的无色se气体。
相关知识点：反应后的产chan物可用澄清的石灰水来进行检jian验。
7.硫在空气（或氧气）中燃烧（化合反应ying）
S + O2 = SO2
现象：在空气中是发fa出微弱的淡蓝色se火焰，在氧气中是发出明亮的蓝lan紫色火焰，生成无色有刺激性气qi体。
相关知识点dian：(1)应后的产物可ke用紫色的石蕊来检验（紫色变成红hong色）；(2)在zai集气瓶底部事先放少量liang水或碱溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫，防止污染空kong气
8.铁丝在氧yang气中燃烧（化合反应）
3Fe + 2O2 = Fe3O4
现象：铁丝si在氧气中剧烈燃烧，火huo星四射，放热，生成黑色se固体
相关知识点：(1)铁丝盘成螺旋状是为了增大与yu氧气的接触面积；(2)在铁丝si下方挂一根点燃的火柴chai是为了引燃铁丝；(3)等火柴快燃尽在伸入集气瓶中，太早，火柴消耗氧气，铁丝si不能完全燃烧；太晚，不能引yin燃；(4)事先在zai集气瓶底部放少量细沙，避免灼热生成物溅落炸裂瓶底。
9.红磷在氧气中燃烧（化hua合反应）
4P + 5O2 = 2P2O5
现象xiang：产生大量白烟并放热
相关知识点dian：可用红磷来测定空气qi中氧气含量。
10. 氢气qi在空气中燃烧（化合反应）
2H2 + O2 = 2H2O
现象xiang：产生淡蓝色的火焰，放热，有水珠生成
相关知识点：(1)氢qing气是一种常见的还hai原剂；(2)点燃前，一定要检jian验它的纯度。
11.木炭tan还原氧化铜（置换反应）
C + 2CuO = 2Cu + CO2↑
现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红hong色物质，放热
相关知识点：(1)把木炭粉fen和氧化铜铺放进试管guan，使受热面积大，反fan应快；(2)导dao管通入澄清石灰hui水中，为了检验是shi否产生CO2；(3)在酒精灯上加网罩使火huo焰集中并提高温度；(4)先撤che出导气管防止石灰水倒dao流炸裂试管；(5)试管冷却后在把ba粉末倒出，防止灼热的de铜的氧气发生反应，生成CuO；(6)C是还原剂，CuO是氧yang化剂
12.氢气还原氧化铜（置换反fan应）
H2 + CuO = Cu + H2O
现象：黑色粉末逐渐变bian成光亮的红色物质，同时试管口有you水滴生成
相关知zhi识点：(1)实验开始shi时，应先通入一段duan时间氢气，目的是赶走试管guan内的空气;(2）实验结束后，应先拿走酒精灯，后撤走氢气导管，目mu的是防止新生成cheng的铜与空气中的氧气结合，又生成氧化铜。
13.实shi验室制取二氧化碳气体（复分解反fan应）
大理石(石灰石)和稀盐酸suan反应 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
现象：白bai色固体溶解，同时有大量liang气泡产生。
相关知识点：(1)碳酸钙是一种白色se难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中zhong的特性，可以用yong盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙；(2)不能用浓盐酸是因为浓盐yan酸有挥发性，挥发出HCl气体混hun入CO2中。使CO2不纯；(3)不能用稀硫酸是因为碳酸钙和he硫酸反映，产生CaSO4微溶于水，覆盖在固体表面，使反应停止；(4)不能用碳酸钙粉末是因为反应物wu接触面积大，反应速度太快。
14.工业制取二氧化碳气体（分解反fan应）
高gao温煅烧石灰石 CaCO3 = CaO + CO2↑
相关知识点：CaO俗su名为生石灰
15.一氧化碳在空kong气中燃烧（化合反应）
2CO + O2 = 2CO2↑
现象：产生蓝色火焰
相关知识点：(1)一氧化碳是一种zhong常见的还原剂；(2)点燃前，一定要检验它的de纯度。
16.一氧化hua碳还原氧化铜
CO + CuO = Cu + CO2↑
现象：黑色粉末逐渐jian变成光亮的红色粉末，生成cheng气体使石灰水变浑浊
相关知识点：一氧化碳是还原剂ji，氧化铜是氧化剂
17.甲烷在空气中燃烧
CH4 + 2O2 = CO2↑+ 2H2O
现象：火焰明亮liang呈浅蓝色
相关知识点：甲烷wan是天然气（或沼气）的de主要成分，是一种很好的de燃料。
18.工业制造盐酸（化合he反应）
H2 + Cl2 = 2HCl
相关知识点：该反应ying说明了在特殊条件下燃烧不一yi定需要氧气。
19.实shi验室制取氢气（置换反应）
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
相关知zhi识点：(1)氢气是一种常chang见的还原剂；(2)点燃前，一yi定要检验它的纯度。
20.木炭和he二氧化碳生成一氧化碳（化hua合反应）
C + CO2 = 2CO↑
相关知识shi点：(1）一氧化碳是一种常见的还hai原剂；(2)点燃前，一yi定要检验它的纯度。
21.水和二氧化碳生成碳酸suan（化合反应）
CO2 + H2O = H2CO3
现象：生sheng成了能使紫色石蕊溶液变红的de碳酸。
22.碳酸不稳定分解（分解反应）
H2CO3 = H2O + CO2↑
相关知识点：(1)碳酸是一种不稳定的酸suan，受热易分解；(2)分解时，二氧yang化碳从溶液中逸出，使红hong色石蕊溶液变成紫色。
23.灭mie火器的反应原理li
Al2(SO4)3 + 6NaHCO3 = 3Na2SO4 + 2Al(OH)3↓ + 6CO2↑
灭火原理：灭mie火时,能喷射出大量二氧化碳及泡沫mo,它们能粘附在可燃物上,使可燃ran物与空气隔绝,达到灭mie火的目的.
24.金属和he水的反应（置换反应）
①2K + 2H2O = KOH + H2↑
②3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2↑
25.水与非fei金属的反应（置换反应）
C + H2O = CO + H2↑
26.水与氧化物的反应（化合反应）
①SO3 + H2O = H2SO4
②Na2O + H2O = 2NaOH
27.碳酸氢铵受热分解（分解反应）
NH4HCO3 = NH3↑ + H2O + CO2↑
28.用盐酸来清除铁锈（复分解反应ying）
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
29.铁丝插cha入到硫酸铜溶液中（置换反应ying）
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
现象：溶液ye由蓝色变成浅绿色，铁表面有you红色固体产生
30.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠na溶液（复分解反应）
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
现象：产生蓝色沉淀dian
31.二氧化硫与烧碱jian溶液反应
SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
32.点燃酒精
C2H5OH + 2O2 = 2CO2↑ + 3H2O
33.氯化钠溶液与硝酸银溶液反fan应生成不溶性沉淀（复分解反应）
NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl↓
34.稀硫酸溶rong液与硝酸钡溶液反应生成不溶性沉淀
H2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4↓ + 2HNO3
35.氯化铵固gu体和氢氧化钙固体混合加热（复分解反应）
2NH4Cl + Ca(OH)2 = 2NH3↑ + 2H2O + CaCl2
36.碳酸钠与盐酸反fan应（复分解反应）
Na2CO3 + HCl = NaCl + CO2 + H2O
现象：固体溶解，产生气泡
相关知识点：碳酸钠俗su名为纯碱
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