1、金属钠投到硫酸(suan)铜溶液中的化学方程式：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
CuSO4+2NaOH=Cu(OH) 2↓+ Na2SO4 （先冒(mao)气泡再蓝色沉淀）
2、金属钠与盐酸(suan)的化学方程式：
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
3、氢氧化钠方在(zai)空气中变质的化学方程式：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O
4、金属钠放在空气的氧化(hua)：
4Na+O2=2Na2O （银白色变暗）
5、金属钠在空气燃烧：
2Na+O2=Na2O2 Δ （生成淡(dan)黄色粉末）
6、过氧(yang)化钠在空气中变质：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
7、过氧化钠与酸反应：
2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
8、氧化钠在空气中变质：
Na2O+H2O=2NaOH
Na2O+CO2=Na2CO3
9、氧(yang)化钠与酸反应：
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
10、氧化钠在空气中燃(ran)烧：
2Na2O+O2=2Na2O2 Δ
11、氯气(qi)与铁的反应方程式：
2Fe+3Cl2=2FeCl3 点燃 （红棕色的烟）
12、氯气与(yu)铜的反应方程式：
Cu+Cl2=CuCl2 点燃 （棕黄色的(de)烟）
13、氯气与氢气(qi)的反应方程式：
Cl2+H2=2HCl 点燃 （苍白(bai)色火焰，生成白(bai)雾）
14、氯气与钠单质的反应方程式：
2Na+Cl2=2NaCl 点燃 （淡黄色的烟）
15、工业制漂白粉：
2Cl2+2Ca(OH) 2=CaCl2+Ca(ClO) 2+2H2O （为Ca(OH) 2石灰乳）
16、氯气与水的方程式：
Cl2+H2O=HCl+HClO
17、消毒 、处理多余的氯气(qi)、制84消毒液：
Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O
18、次氯酸钠在空气中(zhong)变质：
2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3
NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3
19、漂白粉在空气中变质：
Ca(ClO) 2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
20、 次氯酸见光分解(jie)：
2HClO=2HCl+O2↑ 光(guang)照
21、氯(lu)化铁通入沸水中制氢氧化(hua)铁胶体：
FeCl3+3H2O=Fe(OH) 3 (胶体)+3HCl Δ
22、碳酸钠与盐酸的(de)反应方程式：
Na2CO3+2HCl(过)=2NaCl+CO2↑+H2O
Na2CO3+HCl(少)=NaHCO3+NaCl
23、碳(tan)酸氢钠与盐酸的反应方程式：
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
24、碳酸氢钠与碱反应方(fang)程式：
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
NaHCO3+Ca(OH) 2=2H2O+Na2CO3+CaCO3↓
25、碳酸氢(qing)钠受热易分解：
2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O Δ
26、二氧化碳通入(ru)碳酸钠溶液中：
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
27、浑浊石灰水变澄清：
CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3) 2
28、碳酸氢钙受热分解：
Ca(HCO3) 2= CO2↑+CaCO3+H2O Δ
29、氢氧化亚铁在空气(qi)中变质：
4Fe(OH) 2+O2+2H2O=4Fe(OH) 3（由白色沉淀变成灰绿色再变成红(hong)褐色沉淀）
30、保存氯化亚铁溶液：
2FeCl3+Fe=3FeCl2
2Fe3++Fe=3Fe2+
31、制造印刷线路板：
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
32、2FeCl2+Cl2=2FeCl3
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
33、Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2 高温
34、Ba2++SO42+=BaSO4↓
Ag++Cl-= AgCl↓
35、Zn+Cu2+= Zn2++Cu
Zn+Fe2+= Zn2++Fe
36、溶洞的形成：
CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2
Ca(HCO3)2=CO2↑+CaCO3+H2O Δ
37、NaHCO3+BaCl2 ?不反应 （一般情况下，强酸才能制(zhi)弱酸）
38、工业(ye)上制取水煤气：
C+H2O(g)=CO+H2 高温
39、自然界通过(guo)放电把氮气转化为一氧(yang)化氮：
N2+O2→2NO 放电(dian) （NO无色、难溶于水）
40、工业上(shang)制备氨气：
N2+3H2→2NH3 高温、高压、催化剂
41、一(yi)氧化氮在常温下被氧化：
2NO+O2=2NO2（NO2红棕色、有刺激性气味(wei)的有毒气体、易溶于水）
42、工业上制取硝(xiao)酸、二氧化氮溶于水生成硝酸(suan)和一氧化氮：
3NO2+H2O=2HNO3+NO
43、氨溶解于水：
NH3+H2O→NH3·H2O（一水合氨、弱碱性、能使(shi)酚酞溶液变红）
44、一水合氨的电离(li)：
NH3·H2O→NH4++OH-
45、氨与盐酸的反应：
NH3+HCl=NH4Cl
46、工业(ye)上制备硝酸需要的一氧(yang)化氮的方程式：
4NH3+5O2=4NO+6H2O 高温 催化剂
47、碳酸氢铵受热分解：
NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O Δ （密封保存在阴凉(liang)处、施肥时埋在土下(xia)）
48、氯化铵受热分解：
NH4Cl=NH3↑+HCl↑ Δ
49、铵态氮肥不能与碱（如(ru)草木灰）混合施用：
NH4++OH-=NH3↑+H2O Δ
50、实验室制(zhi)氨气：
2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+CaCl2+2H2O Δ（向上排空气法收集、湿润(run)的红色石蕊试纸）
51、硝酸受热分解：
4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O 受热或(huo)见光 （应保存在棕色试剂(ji)瓶中、阴凉处）
52、铜与硝酸的反应：
Cu +4HNO3(浓) =Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O （遇浓硝酸生成二氧化氮）
3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O （遇稀硝酸生成(cheng)一氧化氮）
53、浓硝(xiao)酸与木炭的反应：
4HNO3(浓)+C=CO2↑+4NO2↑+2H2O Δ
54、硫单质铁的反应：
Fe+S=FeS Δ
（硫单质的氧化性、S黄色或淡黄色固体，不溶(rong)水、微溶酒精、易溶CS2）
55、硫单(dan)质与氧气的反应：
S+O2=SO2 点燃(ran)
（硫单质的(de)还原性、SO2有刺激性气味的(de)有毒气体、易溶于水）
56、硫粉遇碱发生歧化(hua)反应：
3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O Δ
57、黑火药爆炸的化(hua)学方程式：
S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑
58、二氧化硫被氧气氧(yang)化：
2SO2+O2→2SO3 催化剂 Δ
59、二氧化硫与硫化氢发生归(gui)中反应：
SO2+2H2S=3S↓+2H2O （H2S臭鸡蛋气味）
60、浓硫酸与铜加(jia)热发生反应：
2H2SO4(浓)+Cu=CuSO4+SO2↑+2H2O Δ
61、浓硫酸与木炭加热发生(sheng)反应：
2H2SO4(浓)+C=2SO2↑+CO2↑+2H2O Δ
62、二氧化(hua)硫能使澄清石灰水变浑浊：
SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O
63、二氧化硫与氯(lu)气发生氧化还原反应：
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
64、酸雨(yu)的形成：
2SO2+O2→2SO3 粉尘等催化
SO3+H2O=H2SO4
SO2+H2O→H2SO3
2H2SO3+O2=2H2SO4
65、海水提镁(mei)第一步：
Mg+2H+=Mg2++H2↑ (盐酸、稀硫酸)
66、镁与氮气(qi)的反应：
3Mg+N2=Mg3N2 点燃
67、镁与二氧化碳反应：
2Mg+CO2=2MgO+C 点燃 （镁着火不能用二氧化碳扑灭(mie)）
68、海水提溴(chou)单质：
2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
69、半导(dao)体硅与氧气的反应：
Si+O2=SiO2 Δ（自然(ran)界没有游离态的硅(gui)）
70、工业(ye)上制粗硅：
SiO2+2C=Si+2CO↑ 高温 （光导纤(xian)维、沙子和石英的主要成分是(shi)SiO2）
71、硅与氟气(qi)的反应：
Si+2F2=SiF4
72、硅与氢氟(fu)酸的反应：
Si+4HF=SiF4+2H2
73、制作黏合剂：
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
74、玻璃与烧碱反(fan)应：
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O （Na2SiO3的水溶液称为水(shui)玻璃）
75、二氧化硅与碱(jian)性氧化物的反应：
SiO2+CaO=CaSiO3 高温(wen)
76、刻蚀玻璃(li)：
SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
77、工业制(zhi)玻璃：
CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑ 高温
Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑ 高温
78、金属铝在氧气中燃烧：
4Al+3O2=2Al2O3 点燃
79、铝热(re)反应：
2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe高温(wen)
（铝粉(fen)与氧化铁粉的混合物(wu)称为铝热剂，用于焊接钢轨）
80、金属铝与酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
81、金(jin)属铝与碱的反应：
2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑ （四羟基合铝酸钠(na)）
82、实验室(shi)制氢氧化铝：
AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl（白色沉(chen)淀）
com83、氢氧化铝溶于(yu)强酸中：
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
84、氢(qing)氧化铝溶于强碱中：
Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]- （四羟基合铝(lu)酸根离子）
85、氧化铝溶于强酸：
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O （氧化铝为两性氧化物）
86、氧化铝溶于强碱(jian)：
Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-
87、碱式碳酸铜的制取：
2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 （绿(lu)色）
88、铜与氧气的反应：
Cu+O2=2CuO Δ
89、铜(tong)与硫粉的反应：
2Cu+S=Cu2S Δ
90、4CuO=2Cu2O+O2↑ 高温 （黑色物质变(bian)为红色物质）
91、CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O↑ Δ （蓝色晶体变为白色粉末）
92、氯化铝与少量的(de)氢氧化钠反应：
Al3++3OH-=Al(OH)3↓
93、氯化铝与过量的氢氧化钠反(fan)应：
Al3++4OH-=[Al(OH)4]-
94、四羟基合铝酸(suan)根离子与酸的反应：
[Al(OH)4]-+H+=H2O+Al(OH)3↓
95、实验室制取氯气：
4HCl(浓）+MnO2 =MnCl2+Cl2↑+2H2O Δ （黄绿(lu)色气体、有毒、密度比空气(qi)大）
96、实验室制取二氧化碳：
CaCO3＋2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （无色无味、密度比空气大，溶于水）
